Question

se dois mols de um gás, a temperatura de 27C , ocupado um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás? (Adote R= 0,082 tem.L/mim.K).

Answer 1

Pv=nrt
A temperatura na escala absoluta
P. 57,4= 2 . 0,082 . (27+273)
p=0,86 atm

Answer 2

Dados:

n = número de mols = 2 mols

T = temperatura = 27 ºC

V = volume = 57,4 L

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

P = pressão

Primeiro temos que transformar Celsius em Kelvin, pois na constante universal a temperatura é dada em Kelvin:

Celsius → Kelvin

Tc = temperatura Celsius = 27 ºC

Tk = temperatura Kelvin

Tk = Tc + 273

Tk = 27 + 273

Tk = 300 ºK

Já podemos jogar na equação dos gases:

PV = nRT

P×57,4 = 2×0,082×300

57,4P = 49,2

P = 49,2/57,4

P ≅ 0,86 atm

Bons estudos!