Question

Se dois mols de um gás, à temperatura de 27 ºc, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é, aproximadamente, a pressão desse gás em atm? (adote r = 0,082 atm. L/mol. K). (1,5).

Answer 1

A pressão do gás será de 0,86 atm.

Equação de Clapeyron

A Equação de Clapeyron foi estabelecida tendo como fundamento as leis das transformações gasosas de gases perfeitos.

• Lei de Boyle-Mariotte
• Lei de Charles e Gay-Lussac
• Lei de Charles

A Equação de Clapeyron torna possível a relação entre a pressão, o volume, a temperatura e o número de mols de um sistema gasoso.

P.V = R.n.T

Onde,

• p = pressão
• V = volume
• n = nº de mols
• T = temperatura em Kelvin
• R = constante universal dos gases perfeitos

Quando o volume é dado em litros e a pressão é dada na unidade de medida atm, a constante universal dos gases perfeitos apresenta o valor de R = 0,082 atm.L/mol.K.

A pressão do gás em atm, se a temperatura é de 27°C (300°K), o número de mols é 2 e o volume é de 57,4 litros, será de-

P.V = R.n.T

P. 57,4 = 0,082. 2. 300

P = 0,86 atm

Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,

brainly.com.br/tarefa/22364374

#SPJ4