Question

se dois mols de gas, a temperatura de 27°C, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual è , aproximadamente, a pressao desse gas? (adote R= 0,082 atm.l/mol.k).

Answer 1

Utilizamos a equação de Clapeyron:

T = 27+273 => 300 K

R = 0,082

p x V = n x R x T

p x 57,4 = 2 x 0,082 x 300

p x 57,4 = 49,2

p = 49,2 / 57,4

p = 0,857 atm

espero ter ajudado!

Answer 2

Dados:

n = número de mols = 2 mols

T = temperatura = 27 ºC

V = volume = 57,4 L

R = constante universal dos gases ideais = 0,082 atm.L/mol.K

P = pressão

Primeiro temos que transformar Celsius em Kelvin, pois na constante universal a temperatura é dada em Kelvin:

Celsius → Kelvin

Tc = temperatura Celsius = 27 ºC

Tk = temperatura Kelvin

Tk = Tc + 273

Tk = 27 + 273

Tk = 300 ºK

Já podemos jogar na equação dos gases:

PV = nRT

P×57,4 = 2×0,082×300

57,4P = 49,2

P = 49,2/57,4

P ≅ 0,86 atm

Bons estudos!