Question

Se deseja armazenar 165 g de CO2 gasoso em um cilindro de 12,5 L na temperatura ambiente (25°C). Calcule a pressão que o gás teria usando a lei do gás ideal Para o CO2, a = 3,59 atm.L 2 .mol-2 e b = 0,0427 L.mol-1

Answer 1

Resposta: P=7,10282611351 atm ou 7,10 atm e  P=7,3308 atm ou 7,331 atm

Explicação:m=165 g,MM=44 g/mol,V=12,5 L,T=25°C+273-->298°K,R=0,082 atm.L/K.mol,a=3,59 atm.L^2/mol^2,b=0,0427 L/mol,n=?,P=?

                               n=m/MM            

                               n=165/44            

                               n=3,75 mols

           Equação de Clapeyron Força de Van Deer Wals

           P=[(nRT)/(V-n.b)]-[(a.n^2)/(V^2)]

           P=[(3,75.0,082.298)]/(12,5-3,75.0,0427)]-[(3,59.3,75^2)/(12,5^2)]

           P=[(91,635)/(12,5-0,160125)]-[(3,59.14,0625)/156,25)]

           P=[91,635/12,339875]-[50,484375/156,25]

           P=7,42592611351-0,3231

           P=7,10282611351 atm ou 7,10 atm

           Equação de Clapeyron

           PV=nRT

           12,5.P=3,75.0,082.298

           12,5.P=91,635

           P=91,635/12,5

           P=7,3308 atm ou 7,331 atm