Se de 100 gramas CaCO₃ (carbonato de cálcio) obtivemos 51 gramas de cal viva (CaO). Qual a pureza do reagente CaCO₃? *
CaCo3(s) ---- Cao(s) + Co2(g)
a) 100%
b) 91%
c) 89%
d) 81%
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Resposta:
b) 91%
Explicação:
Para acharmos a pureza, primeiro devemos determinar quanto de CaO deveria ser formado conforme a massa molar de CaCO3. Assim temos:
MCaCO3= 40+12+48= 100 g/mol
MCaO= 40+16= 56 g/mol
1° Regra de Três Simples:
100 g/CaCo3 — 56 g/CaO
100g — x
x= 56 g
Portanto, para os valores dados deveriam ser produzidos 56 g de CaO, não apenas 51 g. Dessa forma, descobrimos a pureza a partir de uma nova regra de três.
2° Regra de Três Simples:
56 g — 100%
51 g — y
y= 5100/56
y= 91%
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