Question

Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A massa molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. Conhecendo a massa molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à massa molecular (em u). Analise as assertivas a seguir: I. Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como padrão de medida PORQUE II. Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta: a. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. b. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. c. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. d. As asserções I e II são proposições falsas. e. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I.

Answer 2

Em relação às afirmações sobre a estequiometria, pode-se afirmar que I e II são asserções verdadeiras e que II é uma justificativa correta da I. Sendo assim, deve-se assinalar a alternativa b).

Sobre a estequiometria e as unidades utilizadas

• O mol é uma espécie de unidade-padrão utilizada para estabelecer os coeficientes de reações químicas, que indicam as quantidades de matéria envolvidas na reação;
• Pode-se utilizar as massas atômicas e moleculares para descobrir a massa das substâncias obtendo-se a unidade em gramas por mol (g/mol).

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