Química, perguntado por humbertorbf0, 10 meses atrás

Se compararmos massas iguais das seguintes substâncias: NaCl, H2O2, HCl e H2O. Qual delas possui maior número de moléculas? Realizem as contas para saber o resultado correto. A) Nº mol H2O2 = 20/34 = 0,59 g B) Nº mol HCl = 20/36,5 = 0,55 g C) Nº mol H2O = 20/18 = 1,11 g D) Nº mol H2O2 = 20/34 = 0,58 g E) Nº mol H2O2 = 20/34 = 1,59 g

Soluções para a tarefa

Respondido por fifisamores

Resposta:

H2O

Explicação:

Se compararmos massas iguais das seguintes substâncias: NaCl, H2O2, HCl e H2O. Qual delas possui maior número de moléculas?

O número de mols de cada substância é: NaCl (58,5g), H2O2 (34g), HCl (36,5g) e H2O (18g)

Segundo a lei de Avogadro, o número de moléculas será maior quando a substância tiver maior número de mols. Para obter a quantidade de mols, pode-se usar a seguinte fórmula:

Nº mol = m/MM , sendo: m = massa da substância em gramas, MM = massa molar

Desse modo, pode-se concluir que entre as substâncias acima a que possui menor massa molar é H2O (18g) e portanto é que tem maior número de moléculas.

Feito de outra forma, se usarmos como nº de massa 20g, teremos:

Nº mol NaCl = 20/58,5 = 0,34 g

Nº mol H2O2 = 20/34 = 0,59 g

Nº mol HCl = 20/36,5 = 0,55 g

Nº mol H2O = 20/18 = 1,11 g

Tinha no Google...espero ter ajudado.

Respondido por vIkeda

Comparando a mesma massa, pode-se afirmar que a água (H2O) apresentaria um maior número de moléculas.

Determinando a substância que apresenta um maior número de moléculas com a mesma massa

Para determinar qual substância apresenta um maior número de moléculas comparando a mesma massa, devemos observar qual composto apresenta o maior número de mol (Devido a sua relação com o número de moléculas - Número de Avogrado). Para isso, utilizaremos a seguinte fórmula:

Nm = m ÷ MM