Question

Se colocarmos no interior de um calorimetro 400g de agua a 30°C e 100g de estanho a 200°C calculando o calor específico do estanho .A temprratura do equilibrio térmico e 22°C dando o calor especifico da agua = 1 cal/g°cS

Answer 1

A quantidade de calor da água será positiva, pois recebe calor ($Q>0$), a do estanho, negativa ($Q<0$).

A quantidade de calor recebida é igual a cedida, então, sua soma é zero:

$Q_A-Q_E=0$

Dessa forma:

$m_a \times \alpha_a \times \Delta \theta_a=m_e \times \alpha_e \times \Delta \theta_e$

Substituindo:

$400 \times 1 \times -8=100 \times \alpha_e \times -178 \\ 3200=17800 \times \alpha_e \\ \alpha_e=0,179$