Se colocarmos 80 g de calcio para reagir com 150 g de cloro gasoso , obteremos apenas cloreto de cálcio ?por que ? Qual devera ser
a massa do cloreto de cálcio formado?
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Reação balanceada: Ca + Cl2 --> CaCl2
Mol Ca: 40g
Mol Cl2: 2*35,5= 71g
Mol CaCl2: 40+71= 131g
Pela reação balanceada vemos que 1Mol (40g) de Ca reagem com 1Mol de Cl2 (71g) produzindo 131g de CaCl2
- cálculo da massa de Cl2 necessária para neutralizar totalmente 80g de Ca
Regra de três
40g(Ca) --- 71g(Cl)
80g(Ca) -- xg(Cl)
x= 71*80÷40
x= 142g de cloro são consumidos na reação
- calculo do excesso de cloro
150g - 142g= 8g de cloro é o excesso de cloro (cloro que não reage e sobra)
- cálculo da massa de CaCl2 produzida
Regra de três
40g(Ca) --- 142g(CaCl2)
80g(Ca) --- xg(CaCl2)
x= 142*80÷40
x= 284g de CaCl2
Mol Ca: 40g
Mol Cl2: 2*35,5= 71g
Mol CaCl2: 40+71= 131g
Pela reação balanceada vemos que 1Mol (40g) de Ca reagem com 1Mol de Cl2 (71g) produzindo 131g de CaCl2
- cálculo da massa de Cl2 necessária para neutralizar totalmente 80g de Ca
Regra de três
40g(Ca) --- 71g(Cl)
80g(Ca) -- xg(Cl)
x= 71*80÷40
x= 142g de cloro são consumidos na reação
- calculo do excesso de cloro
150g - 142g= 8g de cloro é o excesso de cloro (cloro que não reage e sobra)
- cálculo da massa de CaCl2 produzida
Regra de três
40g(Ca) --- 142g(CaCl2)
80g(Ca) --- xg(CaCl2)
x= 142*80÷40
x= 284g de CaCl2
fabiioam:
sua conta está errada, 40 + 71 = 111 e nao 131
No cálculo da massa do cloreto de cálcio a conta também está errada, no lugar de 142g deveria estar 111g, sendo assim 222g a massa do cloreto de cálcio.
Qual lei ponderal está envolvida no raciocínio utilizado para resolver os itens formado?
Obrigado
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