Se colocarmos 128 g de oxigênio (massa molar = 32 g/mol) à
temperatura de 27ºC em um recipiente de 10 L, qual será a
pressão exercida pelo gás?
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PV=nRT
P.10=128/32.0,082.300 = 98atm
C=k -273 27+273=300K
observe, na imagem anexada, que a constante R0,082 utiliza atm/L/ K, por isso eu realizei a conversão de graus Celsius para Kelvin
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