Question

SE ALGUÉM SOUBER UMA JÁ VAI ME AJUDAR MUITO
3.-​Qual o volume do gás Cloreto de Hidrogênio produzido nas CNTP por 35,3g de gás Cloro (Cl2) que reage com uma proporção suficiente de gás Hidrogênio (H2)?

H2 (g) + Cl2 (g) à 2 HCl (g)

a) 25,32 L
b) 45,25 L
c) 34,62 L
d) 22,31 L
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4.- A reação de Pirólise de 286,5g de Nitrato de Cobre [Cu)NO3)2] provocou a formação de 111,22g de Óxido de Cobre [CuO]. Qual foi o rendimento dessa reação?

2 Cu(NO3)2 à 2 CuO + 4 NO2 + O2

a) 92,11%
b) 91,22%
c) 91,52%
d) 90,50%
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5.- A reação química de Decomposição térmica do Clorato de Potássio [KClO3] se dá de acordo com a equação abaixo indicada. Quantos gramas de Cloreto de Potássio [KCl] serão obtidos através da decomposição de 785g de Clorato de Potássio com 95% de pureza?


2 KClO3 à 2 KCl + 3 O2

a) 453,65g
b) 455,66g
c) 543,72g
d) 442,25g
e) 465,65g

Answer 1

Resposta:

CNTP (condições normais de pressão e temperatura)

P=1 atm       T=273K

V=?

m=35,3g de C

• Achar o massa molar (M)

Cl=35 . 2 = 70    H=1 . 2 = 2

• Achar o número de mol (n) do Cl

n=m/M    n=35,3/70=0,5

Volume do Cl - P.V=nRT      V=(nRT)/P       V=(0,5 . 0,082 . 273) /1     V=11,2L

• Como é na mesma proporção então o número de mols do H é igual ao do Cl. Logo, o volume será o mesmo.

Volume do H - P.V=nRT      V=(nRT)/P       V=(0,5 . 0,082 . 273) /1     V=11,2L

• Calculando a massa do H  

P.V= $\frac{m}{M}$RT      m=PVM/RT  m= (1. 11,2. 2)/(0,082 . 273)    m= 1g

• Massa do HCL = 35,3+1

m=36,3g

• Massa molar (M) do HCl

H= 1 e Cl=35 , então M=36

• Achar o número de mol (n) do HCl

n=m/M    n=36,3/36=1

• Achando o volume do HCl

P.V=nRT      V=nRT/P   V=(1 . 0,082 . 273) /1   V=  22,4L

Letra "d"

Explicação:

A resposta é coerente com o que Avogadro constatou em seus experimentos: 1 mol de qualquer gás, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP → 273 K e 1 atm), sempre ocupará o volume de 22,4L.