Question

Se alguém puder me ajudar agradeço

Answer 1

O ideal é postar uma pergunta por vez, mas não tenho preguiça de ajudar, então vamos aos cálculos:

Questão 7:

46° GL significa 460 mL de etanol e 540 mL de água. Como a densidade da água é 1 g/mL, 540 mL equivalem a 540 g. Essa é a massa que será utilizada no cálculo.

Na estequiometria da reação, temos 1 mol de CaO (56 g) para 1 mol de H2O (18 g):

56 g === 18 g
x ===== 540 g

x.18 = 540.56
x = 1680 g (alternativa E)

Questão 8:

0,1 mol de hidrocarboneto gera 17,6 g de CO2, então vamos calcular quantos gramas de CO2 são gerados ao se queimar 1 mol desse hidrocarboneto:

0,1 mol === 17,6 g de CO2
1 mol ==== x

x = 176 g de CO2

1 mol de CO2 tem 44 g, então 176 g equivalem a 4 mols de CO2. (176/44)

Logo, se são quatro CO2, então certamente o hidrocarboneto tem 4 carbonos.

Para a água, o mesmo raciocínio:

0,1 mol === 9 g de H2O
1 mol ==== x

x = 90 g de H2O .:. 5 mols de água

Então, os produtos da combustão desse hidrocarboneto são 4 mols de CO2 e 5 mols de água. O hidrocarboneto tem, consequentemente, 10 hidrogênios, então:

C4H10 + 13/2 O2 -> 4 CO2 + 5H2O

C4H10: 58 g/mol (alternativa C)

Questão 9:

1 mol de NaN3 tem 65 g e 1 mol de N2, 28 g, mas na estequiometria são apenas 42 g (1,5.28):

65 g NaN3 ==== 42 g N2
130 g NaN3 ==== x

x = 84 g de N2

CNTP: 22,4 L/mol

22,4 L === 1 mol N2 (28g)
x ===== 84 g

x = 67,2 L (alternativa D)

Questão 10:

Primeiro precisamos determinar o reagente em excesso:

Para o O2:

116 g C4H10 ====== 416 g O2 (estequiometria)
58 g ===== x

x = 208 g de O2 (quantidade máxima que reage)

Para o C4H10:

116 g ==== 416 g
x ==== 210 g

x = 58,6 g de C4H10 (quantidade máxima que reage)

Veja que ficam no sistema 2g de oxigênio sem reagir, então consequentemente o butano é o reagente limitante e é com ele que devem ser feitos os cálculos. Com esse raciocínio, eliminamos as alternativas C e D.

Vamos calcular a quantidade de água que é formada:

116 g ==== 180 g
58 g ==== X

x = 90 g de água (com isso, eliminamos também a alternativa B)

Vamos também calcular a quantidade de CO2 formada:

116 g ==== 352 g
58 g ==== x

x = 176 g CO2

Soma das massas dos produtos: 176 + 90 = 266 g (eliminamos a alternativa E)

Portanto, a alternativa correta é A.

Caso haja dúvidas, por favor pergunte.