Question

Se adicionarmos 89ml de agua a 20ml de uma soluçao 0,20m de hidróxido de potássio obteremos uma solução de concentração molar igua a :

Answer 1

Dados:
$M_{1}$ (concentração molar) = 0,20 mol de hidróxido de potássio
$V_{1}$ (volume de uma solução) = 20 ml → 0,02 L
$V_{2}$ (volume de uma solução) = adição do solvente (água) + volume da solução = 89 + 20 = 109mL → 0,109 L
$M_{2}$ (concentração molar) = ?

Para resolvermos usaremos a fórmula da diluição:

$M_{1} * V_{1} = M_{2} * V_{2}$
$0,20 * 0,02 = M_{2} * 0,109$
$0,004 = 0,109 M_{2}$
$0,109M_{2} = 0,004$
$M_{2} = \frac{0,004}{0,109}$
$\boxed{M_{2} = 0,0366mol/L}$

A concentração Molar será ≈ 0,03 mol/L