Question

Se adicionarmos 80mL de água a 20mL de uma solução 0,1mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a:
0,010; 0,020; 0,025; 0,040; 0,050;

Answer 1

Resolução:

Diluir uma solução , significa que adicionamos a ela uma porção do próprio solvente puro,e também ter na mente que o volume e a concentração de uma solução são inversamente proporcionais, ou seja o volume multiplicado pela sua concentração, deve ser igual no inicio e no fim da diluição, para isso retiramos todos os dados do problema:

Volume inicial = 20 mL

Volume final adicionado =  20 + 80 = 100 mL

Molaridade inicial =  0,1 mol/L

Molaridade final = mol/L ??

Agora jogamos na diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf 

0,1 x 20 = Mf x 100

2 = 100 x Mf

Mf = 2 / 100

Mf = 0,020 mol/L ou 0,020 M

alternativa B

espero ter ajudado! 

Answer 2

A solução final terá uma concentração molar de 0,020 mol/L (Alternativa B).

Esse é um problema que envolve o processo de diluição, que corresponde ao efeito de aumentar o volume do solvente, mantendo a mesma massa ou número de mols do soluto.

Como o número de mols é o mesmo na situação inicial e final, temos que:

n₁ = n₂

Logo, podemos escrever que:

M₁ . V₁ = M₂ . V₂

A concentração molar inicial é de 0,10 mol/L e o volume inicial é igual 20 mL. Adicionou-se 80 mL de água, obtendo-se um volume final de 100 mL, logo, temos que a concentração molar final será de:

(0,10) . (20) = M₂ . (100)

M₂ = 0,020 mol/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/20718750

Espero ter ajudado!