Se adicionarmos 100 mL de água a 100 mL de uma solução 0,04 mol/L de NaCl, obteremos uma solução
de concentração molar igual a:
(A) 0,08 mol/L
(B) 0,06 mol/L
(C) 0,04 mol/L
(D) 0,02 mol/L
Soluções para a tarefa
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Resposta:
letra D
Explicação:
com a diluição, a concentração molar no NaCl vai diminuir (nesse ponto já sabemos que a resposta será a letra D, pois A e B são maiores que 0,04 mol/L e C é igual a 0,04 mol/L).
molaridade inicial × volume inicial = molaridade final × volume final
0,04 mol/L × 100 mL = molaridade final × (100 + 100) mL
molaridade final = (0,04 mol/L × 100)/200
molaridade final = 0,02 mol/L
o volume de solução dobrou e a molaridade caiu pela metade
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