Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é 1,24 x 10 elevada -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura?
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Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é 1,24 x 10 elevada -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura?
Encontra-se que 1,1 x 10-2 g de SrF2 dissolve-se por 100 mL de solução aquosa a 25 oC
Qual o gabarito?
) Kps = 7,63 x 10 elevada-9 (b) Kps = 2,7 x 10 elevada -9 (c) S = 5,3 x 10 elevada -4 mol Ba(IO3)2 / L
Kps = 7,63 x 10 elevada -9
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Kps = 7,63 x 10 elevada -9
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