Question

Se a pressão de um gás confinado é duplicada à volume constante, a grandeza do gás que duplicara será: *

a massa

a massa específica

o volume

a temperatura

​

Answer 1

Considerando um gás ideal, temos a seguinte equação que descreve uma relação de conservação de energia nos gases:

$\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V2}{T2}$

Como o volume é constante(transformação isovolumetrica) temos que:

$V1 = V2$

Podemos "passar dividindo" um deles e "cortar":

$\frac{P1*V1}{T1} = \frac{P2*V1}{T1\\}$

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2*V1}{V1*T2\\}$

$\frac{P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

duplicando a pressão de P1 podemos saber como o gás se comporta:

$\frac{2*P1}{T1} = \frac{P2}{T2}$

para manter a igualdade da relação é preciso duplicar a temperatura, como a a temperatura e a pressão são diretamente proporcionais fica claro que a temperatura será duplicada.

$\frac{P2}{T2} = \frac{2*P1}{2*T1}$

$\frac{P2}{T2} = \frac{P1}{T1}$

é possivel responder essa questão de forma intuitiva porque quando ocorre aumento de pressão a volume constante o gás sofre pressão e energia é transefira para ele devido a pressão exercida, e como o gás não realiza trabalho se expandindo essa energia é convertida em aumento da energia cinéticas das partéculas do gás, ou seja, da temperatura.

Answer 2

Resposta:

A massa específica.

Explicação: