Question

se a pessoa ingere 680 kcal no almoço se energia fosse fornecida a 10 litros de água a 5 °C, qual seria o aquecimento sofrido pela água?

Answer 1

O problema em questão exige o uso da equação do calor,

$Q = mc\Delta T$

Lembrando que a densidade da água é de 1 kg/L, concluímos que 10 L de água possuem massa m = 10 kg. O calor específico da água, apesar de ser omitido no problema, é c = 1 kcal/kgºC. O calor Q recebido pela amostra de água é Q = 680 kcal. Finalmente, a variação de temperatura é $\Delta T = T_{final} - T_{inicial} = T_f - 5$. Podemos substituir tais quantidades na equação do calor,

$Q=mc \Delta T \rightarrow 680=10 \times 1 \times (T_{f} - 5) \\ \rightarrow \frac{680}{10} = T_f - 5 \\ \rightarrow 68 = T_f - 5 \\ \rightarrow T_f = 68 + 5 = 73^o\text{C}$

Isto é, a água seria aquecida em $\Delta T = 73 - 5 = 68^o \text{C} \ \square$.