Question

Se a constante de ionização da água pura, Kw, a 45°C é igual a 4,0 x 10-14, assinale a alternativa que apresenta o valor de pH dessa solução: Dados: log 2 = 0,30.

Answer 1

Oi!

Primeiramente, devemos lembrar que a água pura é sempre neutra, por conta disso, a concentração hidrogeniônica, ou seja, [H⁺], é equivalente à concentração hodroxiliônica, isto é, [OH⁻]: 

[H⁺] = [OH⁻] 

A temperatura de 45 ºC, temos que a constante de ionização da água é: 

Kw = 4 . 10⁻¹⁴ 

E por definição: 

Kw = [H⁺] . [OH⁻] 

Substituindo os valores na fórmula:

4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺] . [H⁺] 

4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺]² 

[H⁺] = 2 . 10⁻⁷ mol/L 

Por fim, vamos aos cálculos de pH: 

pH = - log[H⁺] 

pH = - log(2 . 10⁻⁷) 

pH = - (log2 + log10⁻⁷) 

pH = - (0,3 - 7) 

pH = 6,7