Question

Se a constante de ionização da água pura, Kw, a 45°C é igual a 4,0 x 10-14, qual é o seu pH? Dados: log 2 = 0,30.

Answer 1

Como a água pura é sempre neutra, então a concentração hidrogeniônica, [H⁺], é igual a concentração hodroxiliônica, [OH⁻]: 

[H⁺] = [OH⁻] 

A 45 ºC, a constante de ionização da água é: 

Kw = 4 . 10⁻¹⁴ 

Por definição: 

Kw = [H⁺] . [OH⁻] 

Substituindo os valores: 

4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺] . [H⁺] 

4 . 10⁻¹⁴ = [H⁺]² 

[H⁺] = 2 . 10⁻⁷ mol/L 

Finalmente, 

pH = - log[H⁺] 

pH = - log(2 . 10⁻⁷) 

pH = - (log2 + log10⁻⁷) 

pH = - (0,3 - 7) 

pH = 6,7