Question

se a 10ml de uma solução aquosa de PH = 4,0 forem adicionados 90 ml de água, o PH da solução resultante será igual:
a) 0,4
b) 3,0
c) 4,0
d) 5,0
e) 5,5​

Answer 1

*D)5,0*

A concentração inicial de H+ é 10^-4mol/L. Como o volume é 10^-2L, o número de mols de H+ é de 10^-6.

Adicionando-se 0,009L, fica: ų=10^-6/0,009+0,01=10^-6/10^-1-5 mol de H+

Ph= -log[H+]

Ph= -log 10^-5

PH= 5,0

Answer 2

Alternativa D. O pH da solução será ácido igual a 5,0.

Sabemos que o pH é potencial hidrogenionico de um composto aquoso em temperatura ambiente, em que mede - se por escala logarítmica de 0 a 14 se uma solução é ácida, básica ou neutra.

Quando o o resultado dessa medição fica entre 0 a 7 a solução é ácida, se esse resultado for igual a 7 a solução é neutra e de 7 a 14 a solução é básica.

O  potencial hidrogenionico pode ser calculado pela reação

                                          $pH= -log[H^+]$

A concentração do hidrogênio para um volume de  10mL ou $10^-^2L$ será     $[H^+] = 10^-^4mol/L$  e sabendo que concentração (C) é a razão do número de mol (n) sobre volume (V), o número de mol será o produto da concentração e volume em litros, ou seja:

                                        $C =\frac{n}{V} \\\\n=C*V\\n= 10^-^4mol/L* 10^-^2L\\n = 10^-^6mol$

Agora se for adicionado a mesma equação um volume de 90mL ou ,009L, a  concentração de hidrogênio será:

                                        $C =\frac{n}{V} \\C =\frac{10^-^6}{0,009L}=10^-^5mol/L$

Sendo assim o pH será:

                                        $pH= -log[H^+]\\pH= -log[10^-^5]\\pH = 5,0$

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