Question

Se 588 gramas de FeS2 reagem com 352 gramas de O2 de acordo com a seguinte equação, quantos gramas de Fe2O3 são produzidos? FeS2+ O2→ Fe2O3+ SO2

Answer 1

Resposta:

Serão produzidos 392g de $Fe_{2} O_{3}$.

Explicação:

Para sabermos quantas gramas de Óxido de Ferro ($Fe_{2} O_{3}$) serão produzidas, devemos descobrir os seus valores molares e realizar as proporções.

Primeiro, vamos montar a equação:

$FeS_{2} + O2$ → $Fe_{2} O_{3} + SO_{2}$

Agora, temos de realizar o balanceamento dos compostos, realizando, teremos a seguinte equação:

$2FeS_{2} + 5O2$ →  $Fe_{2} O_{3} + 2SO_{2}$

Agora, teremos de encontrar as massas molares de cada um:

$FeS_{2}$ tem massa molar de: 120g/mol

$Fe_{2} O_{3}$ tem massa molar de 160g/mol

Quantos mols existem em 588 g de $FeS_{2}$?

1 mol --- 120g

x mol --- 588g

$588*1 = 120x\\\frac{588}{120} = x\\\\x = 4,9mol$

A massa molar do oxigênio é de 16g/mol.

1 mol -- 16g

x mol -- 352g

$16x = 352\\\\\frac{352}{16} = x \\x = 22 mols$

Logo, o reagente em menor quantidade é o $FeS_{2}$ , logo, basta utilizarmos este em proporção para sabermos quantos gramas de $Fe_{2} O_{3}$ serão produzidos.

2 mols de $FeS_{2}$ produzem 1 mol de $Fe_{2} O_{3}$, logo, 4,9 mol de $FeS_{2}$ produzirão x de $Fe_{2} O_{3}$.

2 mols ---- 1 mol

4,9 mols ---- x

$4,9*1 = 2x$

$\frac{4,9}{2} = xx = 2,45 mol$

Logo, haverá a produção de 2,45 mol de $Fe_{2} O_{3}$.

Se em 1 mol de $Fe_{2} O_{3}$ tem-se 160g em 2,45 mols teremos: x

1 mol --- 160g

2,45 mol --- x

$x = 2,45*160\\x = 392g$