Question

Se 522,65g de dissilano, Si2H6, são combinados com 483,20g de O2 :
2Si2H6+7O2 -> 4SiO2+6H2O
(a) Qual o reagente limitante?
(B) Qual a massa de SiO2 formada?

Answer 1

Resposta:

a) O reagente limitante é o $O_2$ .

b) 517,8g de $SiO_2$,

Explicação:

2Si2H6+7O2 -> 4SiO2+6H2O

a) 2 mols de $Si_{2}H_{6}$ reagem com 7 mols de $O_2$.

2 mols de $Si_{2}H_{6}$ possuem 124g e 7 mols de $O_2$ possuem 224g.

A massa de $O_2$ que deveria ser reagida com 522,65g de $Si_{2}H_{6}$ é:

$Massa O_2 = \frac{522,65 * 224}{124}$

Massa de $O_2$ = 944,14g

Na questão temos o dado que temos 483,2g de $O_2$, então temos Dissilano em excesso. O reagente limitante é o $O_2$ .

b) 483,2g de $O_2$  equivalem a 15,1 mols de $O_2$

Sabendo que 7 mols de O2 formam 4 mols de $SiO_2$, proporcionalmente, o n° de mols de $SiO_2$ formado é:

7 mols de O2 -------- 4 mols $SiO_2$

15,1 mols de O2 ----- x mols de $SiO_2$,

x = 8,63 mols de $SiO_2$,

Massa $SiO_2$ = n° de mols de $SiO_2$ * Massa Molar do $SiO_2$

Massa de $SiO_2$ = 8,63 * 60

Massa de $SiO_2$ = 517,8g