Se 522,65g de dissilano, Si2H6, são combinados com 483,20g de O2 :
2Si2H6+7O2 -> 4SiO2+6H2O
(a) Qual o reagente limitante?
(B) Qual a massa de SiO2 formada?
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Resposta:
a) O reagente limitante é o .
b) 517,8g de ,
Explicação:
2Si2H6+7O2 -> 4SiO2+6H2O
a) 2 mols de reagem com 7 mols de .
2 mols de possuem 124g e 7 mols de possuem 224g.
A massa de que deveria ser reagida com 522,65g de é:
Massa de = 944,14g
Na questão temos o dado que temos 483,2g de , então temos Dissilano em excesso. O reagente limitante é o .
b) 483,2g de equivalem a 15,1 mols de
Sabendo que 7 mols de O2 formam 4 mols de , proporcionalmente, o n° de mols de formado é:
7 mols de O2 -------- 4 mols
15,1 mols de O2 ----- x mols de ,
x = 8,63 mols de ,
Massa = n° de mols de * Massa Molar do
Massa de = 8,63 * 60
Massa de = 517,8g
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