Química, perguntado por karieel09, 4 meses atrás

Se 522,65g de dissilano, Si2H6, são combinados com 483,20g de O2 :
2Si2H6+7O2 -> 4SiO2+6H2O
(a) Qual o reagente limitante?
(B) Qual a massa de SiO2 formada?

Soluções para a tarefa

Respondido por Somebodylost
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Resposta:

a) O reagente limitante é o O_2 .

b) 517,8g de SiO_2,

Explicação:

2Si2H6+7O2 -> 4SiO2+6H2O

a) 2 mols de Si_{2}H_{6} reagem com 7 mols de O_2.

2 mols de Si_{2}H_{6} possuem 124g e 7 mols de O_2 possuem 224g.

A massa de O_2 que deveria ser reagida com 522,65g de Si_{2}H_{6} é:

Massa O_2 = \frac{522,65 * 224}{124}

Massa de O_2 = 944,14g

Na questão temos o dado que temos 483,2g de O_2, então temos Dissilano em excesso. O reagente limitante é o O_2 .

b) 483,2g de O_2  equivalem a 15,1 mols de O_2

Sabendo que 7 mols de O2 formam 4 mols de SiO_2, proporcionalmente, o n° de mols de SiO_2 formado é:

7 mols de O2 -------- 4 mols SiO_2

15,1 mols de O2 ----- x mols de SiO_2,

x = 8,63 mols de SiO_2,

Massa SiO_2 = n° de mols de SiO_2 * Massa Molar do SiO_2

Massa de SiO_2 = 8,63 * 60

Massa de SiO_2 = 517,8g

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