Question

Se 5 mols de um gás, a temperatura de 27 °C , ocupam um volume igual a 123 litros, qual é aproximadamente, a pressão desse gás?

Answer 1

Usaremos a equação de Clapeyron:

PV=nRT

P = pressão
V = volume
n = número de mols
R = constante universal dos gases perfeitos
T = temperatura


Para usar essa fórmula, a temperatura precisa estar numa escala absoluta, ou seja, em Kelvin. Vamos transformar:

Tc/5 = (Tk-273)/5
Tc = Tk-273
Tk = Tc+273

Tk = 27+273 = 300K

Agora vc precisaria saber a constante universal dos gases perfeitos. Como ele n diz nada, usarei esse valor: R = 0,082 atm.l/mol.K

Agora só substituir na equação:

P.123 = 5. 0,082 .300
P = (5.8,2.3)/123 = 123/123 = 1atm de pressão