Question

Se 5 mols de metano sofrerem combustão completa, determine:
a) massa de O2 utilizada
b) o voltem de CO2 obtido na CNTP
c) o número de moléculas de H2O obtidas

Answer 1

Resposta:

Explicação:

A reação de combustão do metano é dado por:

$CH_{4} +2O_{2} = CO_{2} +2H_{2} O$

Para 1 mol de metano (ch4), são necessários 2 mols de o2 para combustão completa. Para 5 mols de CH4, temos:

$5CH_{4} +10O_{2} = 5CO_{2} +10H_{2} O$

massa do oxigenio (O)=  16g/ mol -> O2= 32 g/mol

então:

a) $\frac{32g}{1 mol O2} *10 mol O2 = 320 g$

b) Pv=nRT

As condições normais de temperatura e pressão (cuja sigla é CNTP no Brasil e PTN em Portugal) referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 K (0 °C) e 101 325 Pa (101325 Pa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg), respectivamente.

Utilizando para P = 1atm,  T= 273,15K, R = 0,082 atm.L/mol.K, temos o seguinte volume de CO2:

v= nRT/P

v = $\frac{5 mols CO2*(0,082atm.L/mol.k)*(273,15K)}{1atm}$)

v = 112 litros

c)

Obteve-se 10 mols de H2o