Question

Se 393 g de um composto de massa molar 150 g/mol foram usados para preparar 50 mL de uma solução A, em um solvente cuja densidade é
0,814 g/mL e 50 mL de uma solução B, usando um solvente de densidade 1,628 g/mL, então a(s):



A
Molaridade de A é maior que a de B.

B
Molalidade de A é a metade da de B.

C
Molalidades são iguais para A e B.

D
Molaridade de A é o dobro da de B.

E
Molaridades são iguais para A e B.

Answer 1

Podemos afirmar que as molaridades são iguais para A e B (Alternativa B).

A molaridade (M) é dada pelo número de moles dividido pelo volume da solução (mol/L) enquanto que a molalidade (W) corresponde ao número de moles dividido pela massa de solução (mol/Kg).

Na solução A, temos que:

M =  m ÷ MM . V

M = 393 ÷ 150 . 0,050 = 52,40 mol/L

W = (m ÷ MM) ÷ (V x d)

W = (393 ÷ 150) ÷ (50 x 0,814 ÷ 1.000) = 64,37 mol/Kg

Na solução B, temos que:

M =  m ÷ MM . V

M = 393 ÷ 150 . 0,050 = 52,40 mol/L

W = (m ÷ MM) ÷ (V x d)

W = (393 ÷ 150) ÷ (50 x 1,628 ÷ 1.000) = 32,19 mol/Kg

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Explicação: