Question

- Se 28g de nitrogênio reagem com 6g de hidrogênio para produzir 34g de amônia, então quando reagirem 14g de nitrogênio com 12g de hidrogênio, qual será o reagente em excesso e qual será sua massa em excesso? Assinale a alternativa CORRETA:

Answer 1

Consultando a tabela periódica(N=14g e H=1g) vemos que 28g de nitrogênio equivalem a 2 mols de Nitrogênio e 6 g de Hidrogênio a 6 moles hidrogênio.Como as moléculas de N e H são respectivamente N2 e H2 temos a seguinte reação

N2 + 3H2----2NH3

Formou-se 2 moléculas de amônia com massa molecular de 34g cada (N=14 +3H=3)

14g de Nitrogênio é um mol de nitrogênio que se combinara com apenas 3 mols de hidrogênio e no caso descrito temos 12g de hidrogênio que equivalem a 12 mols de hidrogênio.Portanto o reagente em excesso é o hidrogênio e temos 9 mols em excesso que em massa são 9 gramas de H2 em excesso.