Se 28,6 g de sacarose (C12H22O11) forem dissolvidos em 101,4 g de água, qual é a molaridade de sacarose na solução, sabendo que a densidade da solução é 1,09 g/mL?
Escolha uma:
a. 0,703 mol/L
b. 3,19 mol/L
c. 2,40 mol/L
d. 0,119 mol/L
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
A massa molar da sacarose pode ser calculada por:
MM (Massa Molar) = Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)
MM C12H22O11 = 342g/mol
É uma substância que não forma íons em solução aquosa, portanto não tem que se preocupar com isso.
Podemos usar essa fórmula muito útil em soluções para resolver essa situação:
Massa Molar x Molaridade = 1000 x d x T
O título (T) se calcula da seguinte forma:
Titulo = m1 / m1 + m2
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
T = 28,6 / 101,4 + 28,6
T = 0,22
Agora é só substituir:
Massa Molar x Molaridade = 1000 x d x T
342 x Molaridade = 1000 x 1,09 x 0,22
M = 0,701169... aproximadamente 0,703 mol/L
MM (Massa Molar) = Massa em unidade atômica (da tabela periódica) x índice do átomo na substância + (...)
MM C12H22O11 = 342g/mol
É uma substância que não forma íons em solução aquosa, portanto não tem que se preocupar com isso.
Podemos usar essa fórmula muito útil em soluções para resolver essa situação:
Massa Molar x Molaridade = 1000 x d x T
O título (T) se calcula da seguinte forma:
Titulo = m1 / m1 + m2
m1 = massa do soluto
m2 = massa do solvente
T = 28,6 / 101,4 + 28,6
T = 0,22
Agora é só substituir:
Massa Molar x Molaridade = 1000 x d x T
342 x Molaridade = 1000 x 1,09 x 0,22
M = 0,701169... aproximadamente 0,703 mol/L
aparecidog4:
valeu cara
nada
Respondido por
0
Resposta:
Explicação:
Perguntas interessantes