Question

Se 25mL de H3PO4 0,142 M são titulados com KOH 0,414M e o ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são necessários? *

Answer 1

Volume ( H₃PO₄ ) = 25 mL / 1000 => 0,025 L

Molaridade ( H₃PO₄ ) = 0,142 M

Volume (KOH ) = ??

Molaridade ( KOH ) = 0,414 M

Calcula-se a quantidade em mols de H₃PO₄ que irá reagir com os 0,414 M de KOH

n mols ( H₃PO₄ ) =  M × V

n mols ( H₃PO₄ ) = 0,142 × 0,025

n mols ( H₃PO₄ ) = 0,00355 mols

Agora pela estequiometria da reação, calcula-se a quantidade em mols de KOH :

3 KOH + 1 H₃PO₄ =  1 K₃PO₄ + 3 H₂O

3 mols KOH ------------ 1 mol H₃PO₄

x mols KOH ------------ 0,00355 mols H₃PO₄

x = 0,00355 × 3 / 1

x = 0,01065 / 1

x = 0,01065  mols de KOH

Por fim , calculamos o volume da base ( KOH ) :

M = n × V

0,414 = 0,01065 × V

V = 0,01065 / 0,414

V = 0,02572 L

Como pede o volume em mililitros, só converter :

1 L -------------- 1000 mL

0,0257 L --------- y

y = 0,02572 × 1000

y ≈ 25,72 mL de KOH

Espero ter ajudado!