Question

Se 200ml de hcl 0,1 mol/l e 100ml de Ba(OH)2 0,16mol/l sao misturados , quais as concentraçoes em mol/l de cada um dos ions formados na soluçao final?

Answer 1

n° mols de HCl = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol
n° mols de Ba(OH)2   =  0,1L x 0,16 M = 0,016 mol

2 HCl  +  Ba(OH)2    →  BaCl2  +  2 H2O
2mol -----1mol
0,02 -------x

x = 0,01 mol de Ba(OH)2 são o necessário para a reação ser completa. Mas, temos 0,016 mol de Ba(OH)2, ou seja, mais que o necessário, logo: Ba(OH)2 É O EXCESSO E O HCl o limitante

excesso = 0,016 - 0,01 = 0,006 mol de Ba(OH)2

no final teremos 0,02 mol de BaCl2  formados

volume final = 300 mL = 0,3 L

íons no final =[ Ba²⁺] =  0,02 / 0,3 = 0,067 mol /L proveniente do sal

íons que vem da base m exceso [Ba²⁺] da base = 0,006/ 0,3 = 0,02 mol/L

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total de Ba²⁺ = 0,067 + 0,02 = 0,087 mol /L

íons de Cl- = 2 x 0,02 / 0,3 = 0,13 mol/L

íons de OH- = 2x 0,006 / 0,3 = 0,04 mol/l