Question

Se 18,4g de nitrito de magnésio, Mg3N2, são formados da reação de 20,0g de magnésio em excesso de N2, qual é o rendimento percentual dessa reação?

Mg(s)+N2(g) - Mg3N2(s)

Answer 1

3 Mg     +     N₂      →      Mg₃N₂

3 mol                               1 mol

  ↓                                      ↓

3 · 24g ------------------------ 100g

    20g ------------------------ x

      x = 27,8g de Mg₃N₂

27,8g de Mg₃N₂ ---------- 100%

18,4g de Mg₃N₂ ---------- x

 x = 66,19% de rendimento