Question

Se 14,6 g de gás SF6 forem introduzidos em recipiente de 5,00 L, sob vácuo e a 92 °C, qual será a pressão interna em atmosferas (atm)? Dados: massa molecular do SF6 = 146 g/mol; constante dos gases (R) = 0,082 L atm/(mol K)

Answer 1

Na termodinâmica, usa-se a escala Kelvin. 
TK = TC+273
TK=92+273=365

1 mol de SF6 -> 146g de SF6
x mol              -> 14,6g 
146x = 14,6
      x=14,6/146=0,1 mol

$pV=nRT \\p*5=0,1*0,082*365 \\p*5=2,993 \\p=\frac{2,993}{5}=0,6atm (aproximadamente)$