Question

se 12 g de C8H18 sao misturados com oxigénio,qual é a massa da agua formada​

Answer 1

Resposta:

17,05 gramas de H2O

Explicação:

Olá !! Qualquer combustão de hidrocarboneto ( que tem apenas Carbono ( C ) e Hidrogênio ( H ) ) libera água e gás carbônico.

C8H18 + O2 —— CO2 + H2O

Vamos balancear

C8H18 + 12,5 O2 —— 8 CO2 —- 9 H2O

Nesse estou trabalhando com coeficiente com vírgula caso queira com coeficiente inteiro ( sem vírgulas ) basta dobrar o C8H18 e seguir balanceado.

Nossa relação é massa de C8H18 e massa da Água, para isso vamos achar as massas molares dos dois e finalizar o cálculo com uma regra de três.

Massa do C8H18 = 114g/mol

C = 12g

H = 1g

8 . 12g = 96g

18 . 1g = 18g

Massa do H2O = 18g/mol

H = 1g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 16g = 16g

Regra de três ( com relação de C8H18 e H2O )

114g de C8H18 —- 9 . 18g de H2O

12g de C8H18 —- x

X = 12 . 9 . 18 / 114 g de C8H18

X = 1944 / 114g de C8H18

X = 17,05g de C8H18

Esse 9 . 18g de H2O veio da equação o 9 pois sua massa molar indica 18 gramas a cada 1 mol ( na equação que balanceamos tem 9 mol de H2O )