Question

Se 10 g de C7H16 reagem completamente com O2 suficiente para uma combustão completa.
C7H16 + O2 CO2 + H2O

a) Faça o balanceamento da reação.

b) Quantos gramas de CO2 serão obtidos como produto?

c) Quantos gramas de H2O serão obtidos como produto?

d) Quantos gramas de O2 serão necessários para oxidar completamente o C7H16?

Answer 1

a) C7H16 + 11 O2 = 7 CO2 + 8 H2O 
b) tem que achar a massa molar primeiro: C7H16= 100g/mol e CO2=44g/mol mas tenho 7 mols depois do balanceamento entao multiplique por 7 
ai faz regrinha de 3. 10g--------100g/mol
                                   Xg--------308g/mol = 100x=10*308= 30,8g de CO2

c) mesma coisa só acha a massa molar da água que é 18g/mol mas tenho 8 mol então multiplique por 8, ai vai pra regrinha de 3.
                          10g---------100g/mol
                           Xg---------144g/mol=  100x=10*144= 14,4g de H2O

d)mesma coisa, massa do O2 é 32g/mol mas tem 11 mols entao multiplique e faça regra de tres;
     10g-----100g/mol
      Xg------352g/mol= 100x= 10*352= 35,2 g de O2