Se 1 mol de h2(g) e 1 mol de i2(g) em um recipiente de 1 litro
Soluções para a tarefa
No recipiente de 1 litro, a molaridade da substância será de 1,556 mol/L.
Molaridade
A molaridade é uma relação da quantidade de mols em 1 litro de solvente. Podemos achar a molaridade das duas substâncias utilizando a fórmula da constante de equilíbrio:
Kc= produto/reagente
Kc= [HI]^2/[H2]*[I2]
49= (2x^2)/(1-x)*(1-x)
49= (4x^2)/(1-2x+x^2)
Agora faremos uma multiplicação cruzada.
49/1= (4x^2)/(1-2x+x^2)
49*(1-2x+x^2)=1*(4x^2)
49-98x+49x^2-4x^2=0
45x^2-98x+49=0
Agora utilizaremos bhaskara e teremos as raízes:
1,4 e 0,778, mas utilizaremos apenas que 0,778, teremos que substituir por x, e temos 1-x, logo será um resultado negativo usando 1,4.
Substituindo, temos que as concentrações são:
H₂(g) = 1 - x = 1 - 0,778 = 0,222 mol/L
I₂(g) = 1 - x = 1 - 0,778 = 0,222 mol/L
2HI(g) = 2x0,778 = 1,556 mol/L
Então a concentração de HI no equilíbrio será 1,556 mol/L.
A questão está incompleta, a continuação é:
Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será:
Dado: Kc = 49.
Continue aprendendo sobre molaridade:
https://brainly.com.br/tarefa/53363436
https://brainly.com.br/tarefa/53365593
#SPJ4