Química, perguntado por Paulinhas, 1 ano atrás

Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em recipiente de 1L atingirem o equilibrio, qual será a concentração de HI no equilibrio, considerando kc=64


Corey: Tem a resposta? Para eu ver se o calculo vai da certo...
Paulinhas: 64
vestibulanda: Não seria a raiz de 64, ou seja oito?
Paulinhas: Sim

Soluções para a tarefa

Respondido por vestibulanda
61
H2+ I2 → 2 HI

Kc= \frac{[HI]^2}{[H2][I2]} =64

Como temos um mol de H2 para cada litro, a sua concentração molar é 1mol/L. E o mesmo acontece com o I2. Lembrando que para calcular a constante de equilíbrio precisamos justamente das concentrações em mol/L.

64= \frac{[HI]^2}{[1].[1]} \rightarrow [HI]^2=64\rightarrow [HI]=8mol/L
Respondido por dara16669
4

Resposta:

Resposta:1,60 mol/l

Explicação:

O Kc (Constante de Equilíbrio) só é encontrado após a reação atingir o equilíbrio, logo não é possível encontrar o resultado com os valores dados no início da reação.

- Primeiro montamos o quadro com os valores dados no início da reação

- Segundo preenchemos os valores de Reage/Forma com uma incógnita, de acordo com a proporção dos componentes balanceados (1 : 1 : 2)

- Os valores do equilíbrio é dado pela relação das linhas anteriores.

Com a tabela pronta, montamos a expressão de Kc

64 =  \frac{2x {}^{2} }{(1 - x)^{2} }

 \sqrt{64 }  =  \sqrt{ \frac{2 {x}^{2} }{(1 - x)^{2} } }

8 =  \frac{2x}{1 - x}

2x = 8 - 8x

x = 0.8

Sendo x = 0.8, a quantidade de HI no equilíbrio é seu dobro, 1.60.

Anexos:
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