Question

Se 0,55 g de um sulfato solúvel forneceu 0,6460 g de sulfato de bário, qual aporcentagem de enxofre na amostra?

Answer 1

A reação que ocorre é:
Ba(+2)  +  SO4(-2)  -->  BaSO4(s)

O BaSO4 tem uma solubilidade extremamente baixa em água, podendo ser considerado insolúvel.

Assim, os íons sulfato do sal (de sulfato) dissolvido irão reagir com os íons de bário e formar precipitado. Considerando que terão íons Ba(+2) suficientes, todo o íon sulfato irá virar sulfato de bário como precipitado.

Calculamos quantos mols de sulfato de bário foram formados:
n=m/MM
MM(BaSO4)=137,33+32+4.16=233,33g/mol
m(BaSO4)=0,646g
n(BaSO4)=0,646/233,33 = 2,7686.10^-3 mols

Pela reação cada mol de SO4(-2) forma um mol de BaSO4.
Então:
n(SO4-2) = 2,7686.10^-3 mols

Em cada íon sulfato temos 1átomo de ensofre, então o numero de mols de átomos de enxofre será igual ao de SO4(-2).

n(S)=2,7686.10^-3 mols

Calculamos a massa disso:
n=m/MM  --->  m=n.MM
MM(S)=32g/mol
Então:
m(S)=32.2,7686.10^-3≈0,0886g

E isso fazia parte da amostra de massa de sulfato solúvel. Então calculamos a porcentagem de S na amostra:

0,55g  ----------- 100%
0,0886g ---------  X

X=0,0886.100/0,55=16,1% de enxofre.

Espero ter ajudado =)