São vários os fatores levados em conta na determinação da qualidade da água para um determinado uso. Um fator muito importante é a sua ‘dureza’. A dureza da água é definida em termos da concentração dos cátions cálcio e magnésio, normalmente acompanhados pelos ânions carbonato, bicarbonato, cloreto e ou sulfato. Dependendo da concentração desses cátions, as águas são classificadas como duras (teores acima de 150 mg/L), moles (teores abaixo de 75 mg/L) ou moderadas (entre 75 e 150 mg/L)." MÓL et. al. Agua dura em sabão mole. Química Nova na Escola, n. 2, p. 32-33, 2005. A reação entre carbonato de cálcio e HCl ocorre até a neutralização do meio. Uma amostra de carbonato de cálcio de 2,30 g foi neutralizada utilizando 23 mL de HCl de acordo com a equação: A molaridade da solução de HCl utilizada é de: (Dados: Ca= 40g, C = 12 g, O = 16 g, Cl = 35,5 g, H = 1g)
Soluções para a tarefa
A molaridade da solução de HCl (ácido clorídrico) é de 2M ou 2 mol/L.
A equação balanceada dessa reação é dada por:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)
Visto que temos a massa de carbonato de cálcio (CaCO3), e que temos a massa molar de cada elemento, podemos então encontrar a massa molecular do composto (MM), e dessa forma encontrar o número de mols (n):
m = 2,30g
MM = 40 + 12 + 3.(16) = 100 g/mol
n = m / MM
n = 2,30 / 100 = 0,023mols
De acordo com a reação, é possível notar que a estequiometria da reação é 1 mol de Carbonato para 2 mols de Ácido Clorídrico (HCl), ou seja, se temos o valor de 0,023mols para o carbonato de cálcio, então teremos o dobro para o ácido, que é o valor de 0,046.
Para encontrar a molaridade (M) da solução, precisaremos utilizar a razão entre o número de mols do soluto (que nesse caso será o ácido clorídrico) (n), dividido pelo volume da solução (V), em que nesse caso, será também o volume de ácido apresentado no enunciado, visto que é o único volume que temos, sendo assim:
M = n / V
M = 0,046 / 0,023
M = 2 mols
Espero ter ajudado, bons estudos.
Resposta:
2 M. Correto - AVA
Explicação:
