Question

são necessários 25ml de uma solução a 2M de H2SO4 para neutralizar 100cm³ de uma solução de KOH. a partir da análise da equação respectiva, a concentração da solução alcalina é de :
a) 1M. b)2M. c) 3M. d) 4M​

Answer 1

Resposta:

a) 1 M

Explicação:

"análise da equação respectiva" se refere a essa:

2 KOH + H2SO4⇒ K2SO4 + 2 H2O

A concentração do ácido é 2 M e seu volume é 0,025 L, portanto a quantidade de ácido, em mol, é 0,05. Como cada mol do ácido neutraliza 2 mols da base, então a solução alcalina tem no máximo 0,1 mol de KOH. Sabendo disso e que o volume da solução equivale a 0,1 L é só dividir 0,1 mol por 0,1 L que dá 1 M como resultado para a concentração da solução.