Question

São misturadas duas soluções A e B, de um mesmo ácido, resultando 300,0 mL de solução a 0,50 mol/L. Calcular a concentração molar da solução B, sabendo que a solução A apresenta volume de 100,0 mL e concentração de 1,0 mol/L

Answer 1

◉ A concentração molar da solução B é 0,25 mol/L.

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A questão afirma que a mistura foi feita com o mesmo ácido. Quando uma mistura é realizada com o mesmo soluto, as quantidades finais serão a soma das quantidades das duas soluções misturadas. Como a questão apresenta molaridade (mol/L) e volume (ml), vamos utilizar a fórmula abaixo:

            $\hugeM_{a}~.~V_{a}~+~M_{b}~.~V_{b}~=~M_{f}~.~V_{f}$

• Sendo que:

$\largeM_{a}$ = concentração molar da solução A

$\largeV_{a}$ = volume da solução A

$\largeM_{b}$ = concentração molar da solução B

$\largeV_{b}$ = volume da solução B

$\largeM_{f}$ = concentração molar final

$\largeV_{f}$ = volume final

• Dados da questão:

$\largeM_{a}~=~1~mol/L$

$\largeV_{a}~=~100~ml$

$\largeM_{f}~=~0,5~mol/L$

$\largeV_{f}~=~V_{a}~+~V_{b}=~300~ml$

$\largeV_{b}~=~V_{f}~-~V_{a}~=~300~-~100~=~200~ml$

$\largeM_{b}~=~?$

• Substituindo os dados na fórmula:

                $\LARGEM_{a}~.~V_{a}~+~M_{b}~.~V_{b}~=~M_{f}~.~V_{f}$

              $\LARGE1~.~100~+~M_{b}~.~200~=~0,5~.~300$

                          $\LARGE100~+~M_{b}~.~200~=~150$

                          $\LARGEM_{b}~.~200~=~150~-~100$

                                     $\LARGEM_{b}~.~200~=~50$

                                          $\LARGEM_{b}~=~\dfrac{50}{200}$

                               $\LARGE\text{ \boxed{\boxed{M_{b}~=~0,25~mol/L}} }$

Portanto, a concentração molar da solução B é 0,25 mol/L.

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