São misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 250 mL e 0,60 mol/L e a outra com volume igual a 300 mL e 0,25 mol/L. Qual será o valor da molaridade da solução resultante, aproximadamente?
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Resposta:Mistura de soluções de mesmo soluto
Aplicar: MfVf= M1V1+M2V2 onde Mf= molaridade final, Vf= volume final, M1 e M2= molaridade da solução 1 e 2, V1 e V2= volume da solução 1 e 2
Dados
M1= 0,25M
V1= 400ml ==> 0,4L
M2= 0,60M
V2= 250ml ==> 0,25L
Mf= ?
Vf= 400+250ml= 650ml ==> 0,65L
Mf= (M1V1+M2V2)÷Vf
Mf= (0,25M*0,4L + 0,60M*0,25L)÷0,65L
Mf= 0,38mol/L
Explicação:Espero ter ajudado.obs:Não foi meu essa resposta,mais espero ter ajudado:)
Perguntas interessantes