Question

São duas perguntas que eu não tenho ideia de como resolver, espero que me ajudem agradeço desde já.
1°) Calcule o ponto de congelamento e o ponto de ebulição (a 1 ATM) de uma solução contendo 30,0g de açúcar e 150g de H20.
2°)Qual é a massa molar de uma substância X, se 0,500ml de uma solução contendo 2,25g de X, tem uma pressão osmótica de 0,337 mmHg a 30°C.
dados: c=12, H=1, O=16
Kc=0,512°C m^-1
Kg=1.855°C m^-1

Answer 1

Elevação e abaixamento dos Pontos de Ebulição e Abaixamento do Ponto de Congelamento respectivamente .

Segue -se a fórmula utilizada

Pb = Kb x Molalidade   Onde: Kb é 0,51
e a molalidade é  M = n (mol soluto sacarose) / Kg( solvente água)

Para achar o número de mol da Sacarose usamos a fórmula:

n = m(massa) / MM (massa molar) então substituindo temos que:

n= 30,0 / 342, 3 (massa molar sacarose) = 0,0876 mol de sacarose 

Voltando na fórmula de Molalidade temos que converter gramas para Kg de água dividindo por 1000,  a massa em Kg de água é 0,150 Kg
Então Molalidade é

M= 0,0876 (mol sacarose) / 0,150 Kg ( água) = 5,84 mol. Kg

Agora podemos utilizar ás fórmulas de Elevação do ponto de ebulição 

Pb = Kb x Molalidade
Pb = 0,51 x 5,84 = 2,98 °C logo o ponto de ebulição aumentou
100 + 2,98 = 103 °C

Para o ponto de congelamento usamos a mesma fórmula só o valor de Kc = 1,86 que muda então:

Pc = 1,86 x 5,84 = 5,02 °C como a água congela em 0 graus agora passa a congelar em 0 - 5,02 = - 5,02 °C

Questão 2

Osmose é calculada pela fórmular:

P(pressão) = C(concentraçao) x R (constante do gases ) x T (temperatura em K)

Como se quer saber a Massa molar de X isolamos a concentrção

C= P / RT 
passando Pressão para atm temos que 1 atm -------- 760 mmhg
                                                                        x --------- 0,337
                                                                        x = 0,000443 atm

Voltando na fórmula
P = 0,000443
R = 0,0821
T = 30 + 273, 15 = 303, 15 kelvins

C = 0,000443 / 0,0821 x 303 ,15 = 0,0000178 mol /L

achando a concentração achamos o número de mols pela fórmula

C = n / v 
Concentração achamos é = 0,0000178 mol / l
Volume foi dado = 0,500 ml que passa para L =  0,000500L

Então n (mols) = 0,0000178 x 0,000500 = 8,9 x 10 elevado a -9 (mols)

Usando a Fórmula 
n (mols) = m(massa) / mm (massa molar) podemos encontra a massa molar de X

como a massa foi dada é igual a 2,45 g substituindo os valores na fórmula temos que

8,9 x 10 elevado a -9 (mols) = 2,25 g / MM 
rearranjando a fórmula temos 

MM = 2,25 / 8,9 x 10 elevado a -9  = 2, 8 x 10 elevado 8 ( g/ mol)

Observação dê uma olhada nesse volume se está certo, a massa molar deu algo muito exorbitante , veja se 0,500 mL não é 0,0500 L!