Question

São dissolvidos 6g de uréia (CO(NH2)2 em 90g de água. Determine o título da solução, as frações molares do soluço e do solvente e a modalidade da soluw

Answer 1

Olá!!!

Dados

MM[ (CO(NH2)2] = 12+16+2•(14+2•1) = 60g/mol

MM(H2O) = 2•1+16 = 18g/mol

m1 = 6g

m2 = 90g

m = m1 + m2

m = 6 + 90

m = 96g

Título:

T = m1 / m

T = 6 / 96

T = 0,0625 ≈ 0,06


Frações molares

Número de mols do soluto (n1):

n1 = m1 / MM

n1 = 6g / 60g/mol

n1 = 0,1 mol

Número de mols do solvente (n2):

n2 = m2 / MM

n2 = 90g / 18g/mol

n2 = 5 mol

Número de mols da solução (n):

n = n1 + n2

n = 0,1 + 5

n = 5,1

Fração molar do soluto (X1)

X1 = n1 / n

X1 = 0,1 / 5,1

X1 = 0,019

Fração molar do solvente (n2):

X2 = n2 / n

X2 = 5 / 5,1

X2 = 0,98

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Molalidade ou Molaridade????

Não existe modalidade na química como tipo de Concentração pelo que saiba.
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Analisando os dados concluo que é a molalidade (W) que se pede para calcular:

1g = 1ml

1kg ----------- 1000g
X----------------- 90g
X = 0,09Kg


W = n1 / m2

W = 0,1mol / 0,09Kg

W = 1,1 mol/kg ou molal

Answer 2

Resposta:1,11 mol/kg; 0,02; 6,25%;

Explicação: