Question

São dissolvidos 68g de (NH4)2 S em 342g de água . descubra as frações molares do soluto e do solvente dessa solução.

Answer 1

Resolução:

Massa molar do (NH4)2S =  14 x 2 + 1 x 8 + 32 = 68 g/mol
Massa da amostra = 68 g

n1 = m / mm
n1 = 68 / 68
n1 = 1,0 mol

Massa molar do H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol
Massa da amostra = 342 g

n2 = m/mm
n2 = 342 / 18
n2 = 19 mols

Somatório total do número de mols:

∑ = n1 + n2

∑ = 1,0 + 19 = 20 mols

Cálculo da fração molar pra o (NH4)2S:

x1 = n1 / ∑

x1 = 1,0 / 20

x1 = 0,05

Cálculo da fração molar para o H2O:

x2 = n2 / ∑

x2 = 19 / 20

x2 = 0,95

Note que x1 + x2 =  1

0,05 + 0,95  = 1

a soma das frações molares sempre resultam em 1

espero ter ajudado!.