Question

São dissolvidos 6 gramas de uréia CO NHz R em 90 gramas de água. Determine a
concentuação mola dessa solucao ?​

Answer 1

Resposta:

Resposta:Ureia: Mol = (12 + 16 + 2x14 + 4x1) = 60 g (CO(NH2)2)

agua: Mol = (2x1 + 16) = 18 g (H2O)

massa da soluçao = 6g de ureia + 90g de agua = 96 gramas

numero de mols:

Ureia = m/Mol = 6/60 = 0,1 mols

agua = m/Mol = 90/18 = 5 mols

entao:

1) Titulo = massa Ureia/massa solução = 6/96 = 0,0625

se desejar percentual = 0,0625x100 = 6,25%

b) fração molar do soluto (X1) = mols soluto/mols solução = 0,1/5,1

X1 = 0,02

c) fração molar do solvente (X2) = mols do solvente/mols da solução

X2 = 5,0/5,1 = 0,98

Se for molalidade = mols do soluto/massa do solvente(kG)

W = 0,1/0,09 = 1,1 molal (90g - 0,09kG)

Se molaridade = mols do soluto/Volume da solução

M = 0,1/0,09 = 1,1 molar ( então 90g de agua = 90 ml de solução)