São dissolvidos 46,5g de Ca3(PO4)2, em água suficiente para 3L de solução. Determine a molaridade (M) dessa solução.
Dados: massas atômicas : Ca(=40; P=31; O= 16)
Soluções para a tarefa
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Ca= 40x3 =120
P= 31x2 = 62
O= 16x8 = 128
Ca3(PO4)2= 310g
1 mol ----- 310
x mol ----- 46,5
46,5 tem 0,14 mol de Ca3(PO4)2
M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
M= 0,14/3
M=0,046 Mol/L
P= 31x2 = 62
O= 16x8 = 128
Ca3(PO4)2= 310g
1 mol ----- 310
x mol ----- 46,5
46,5 tem 0,14 mol de Ca3(PO4)2
M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução
M= 0,14/3
M=0,046 Mol/L
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