Química, perguntado por dayanelopes, 1 ano atrás

São dissolvidos 46,5g de Ca3(PO4)2, em água suficiente para 3L de solução. Determine a molaridade (M) dessa solução.
Dados: massas atômicas : Ca(=40; P=31; O= 16)

Soluções para a tarefa

Respondido por EduardoD2
2
Ca=  40x3 =120
P= 31x2 = 62
O= 16x8 = 128
 Ca3(PO4)2= 310g

1 mol ----- 310
x mol ----- 46,5
46,5 tem 0,14 mol de Ca3(PO4)2
M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução

M= 0,14/3
M=0,046 Mol/L

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