Question

São dissolvidos 42,6g de Al(NO3)3 em água, de modo que o volume da solução seja igual a 4L. Qual é a molaridade dessa solução? Dado: Al=27. N=14. O=16.​

Answer 1

Resposta:

M=m/MMxV

M= 42,6g/213g/molx4L

M= 42,6/852 mol/L

M= 0,05 mol/L-1

Answer 2

A molaridade desta solução é de: 0,05 mol/L.

Como verificar a concentração de uma solução?

Primeiramente, vamos determinar a massa molar do composto ($Al(NO_3)_3$).

Massa molar $Al(NO_3)_3$:

• Al = 27
• N= 14
• O= 16

Montando a equação:

$Al(NO_3)_3\\27+(14+16*3)*3\\27+(14+48)*3\\27+(62)*3\\27+186\\213$

Se em 1 mol há 213 gramas de $Al(NO_3)_3$, em 42,6 gramas haverá: X.

213 --- 1mol

42,6 --- X

$42,6*1=213*x\\x=\frac{42,6}{213}\\ x=0,2mol$

Seria 0,2 mol para 4 litros, como temos 1 litro, o valor será: Y.

0,2 mol --- 4 litros

Y mol --- 1 litro

$4*y=1*0,2\\y=\frac{0,2}{4}\\ y=0,05mol$

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