Question

São dissolvidos 19,6g de (H2SO4) ácido sulfúrico em água suficiente para 800 ml de solução. Qual é a molaridade dessa solução em mol/L ?

Answer 1

Primeiro vamos calcular a massa molecular dos elementos químicos.

$H_{ 2 }SO_{ 4 }\\ \\ H=1*2=2\\ S=32*1=32\\ O=16*4=64\\ \\ 2+32+64=98mol/L$


Agora vamos converter o 800 Ml para litros.

$800/1000=0,8L$


Agora vamos calcular a molaridade da solução.

$n=\frac { M }{ m } \\ \\ n=\frac { 19,6 }{ 98 } =0,2mol$

Agora para achar a solução basta dividir o 0,8 pelo 0,2.

$\frac { 0,2 }{ 0,8 } =0,25mol/L$

Answer 2

M = 0,25 mol/L

Molaridade ou concentração molar é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).

M = n/V

Quantidade de matéria ou número de mols (n) é a relação entre a massa do soluto (m) e a massa molar (MM) da substância (g/mol):

n = m/MM

Assim, unindo as duas equações, temos que:

M = m/MM.V

Dados:

Massa Molar (MM) do H2SO4 = 98 g/mol  

V = 800 mL = 0,8 L  

m = 19,6 g

M = m/MM.V

M = 19,6/98.0,8

M = 0,25 mol/L

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