São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.
Soluções para a tarefa
a) Incorreto, pois dois átomos são isóbaros apenas quando possuem números de massa (prótons + nêutrons) equivalentes. 20 + 19 ≠ 20 + 20.
b) Incorreto, pois dois átomos são isoeletrônicos apenas quando possuem o mesmo número de elétrons (que, no caso, é equivalente ao número de prótons). 19 ≠ 20.
c) Incorreto, pois dois átomos são isótopos apenas quando possuem o mesmo número de prótons. 19 ≠ 20.
d) Incorreto, pois dois átomos estão no mesmo período na Tabela Periódica quando possuem o mesmo número de níveis eletrônicos.
Átomo I: 18 prótons => K = 2; L = 8; M = 8.
Átomo II: 19 prótons => K = 2; L = 8; M = 8; N = 1.
e) Correto, pois o número de massa equivale à soma entre o número de prótons e o número de nêutrons. 19 + 20 = 20 + 19.
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Resposta: e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa
Explicação: