Question

São definidas quatro espécies de átomos neutros em termo de partículas nucleares : Átomo 1 :possui 18 prótons e 21 nêutrons. Átomo 2 : possui 19 prótons e 20 nêutrons. Átomo 3 : possui 20 prótons e 19 nêutrons. Átomo 4 : possui 20 prótons e 20 nêutrons. pode-se concluir que : A) os átomos 3 e 4 são isóbaros. B) os átomos 2 e 3 são isoeletrônicos. C) os átomos 2 e 4 são isótopos. D) os átomos 2 e 3 possuem o mesmo número de massa. Se puder explicar super agradeço!!

Answer 1

Emilly, vamos raciocinar…

A) dois átomos isóbaros são átomos que tem o mesmo número de massa, mas com números atômicos diferentes. Eles não são isóbaros, é só somar prótons e nêutrons.
Ou seja, é falsa!

B) dois átomos isoeletrônicos são átomos que tem o mesmo número de elétrons. Eles não são isoeletrônicos; como o átomo está neutro o número de elétrons é o mesmo que o de prótons… verifique!
Ou seja, é falsa!

C) dois átomos isótopos são dois átomos que tem o mesmo número de prótons, mas com número de massa diferentes. Eles não são isótopos, eles tem o número de prótons diferentes.
Ou seja, é falsa!

D) essa é a certa! Some prótons e nêutrons dos dois e compare.

Qualquer dúvida, comente.

Answer 2

A alternativa correta é D) os átomos 2 e 3 possuem o mesmo número de massa.

O número de massa (A) é dado pela soma número de prótons (P) + número de nêutrons (N).

Para encontrar a massa do átomo 2, temos:

A = 19 prótons + 20 nêutrons

massa (A) do átomo 2 = 39

Repetindo esse processo para a massa do átomo 3, temos:

A = 20 prótons + 19 nêutrons

massa (A) do átomo 3 = 39

Mesmo com os números de partículas diferentes, foi feita a mesma operação matemática, chegando-se, assim ao mesmo número de massa.

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